Exercícios de Termoquímica - I
01) Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas e construa o seu diagrama
energético.
a) H2O(l) à H2(g) + ½ O2(g) ∆H = + 68,3 kcal/mol
b) CH4(g) + 2 O2(g) à CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = - 210,8 kcal/mol.
02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação:
C(s) + O2(g) à CO2(g)
Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol.
03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio verifica-se que, para cada litro formado desse gás, nas CNTP, ocorre absorção de 982 cal.
½ N2(g) + ½ O2(g) à NO(g)
Determine o calor absorvido quando se forma 1 mol de NO.
04) A queima de 1,2g de grafite produz gás carbônico e, nas condições-padrão libera 9,6 kcal.
Determine a entalpia do gás carbônico, sabendo que ela é igual à variação de entalpia de
formação do gás carbônico.
